课题一：生活中常见的盐
一、学习目标：
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；
2、能区分典型常见的酸、碱、盐
3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应
中考考点：
考点一、常见的盐
物 质 | 俗 称 | 物理性质 | 用 途 |
氯化钠 | 食 盐 | 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 | （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲 |
碳酸钠 Na2CO3 | 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 | 白色粉末状固体，易溶于水 | 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 |
碳酸氢钠 NaHCO3 | 小苏打 | 白色晶体， 易溶于水 | 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 |
碳酸钙 CaCO3 | 石灰石、大理石 | 白色固体 难溶于水 | 建筑材料、补钙剂 |
备注 | 1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。 碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化） Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O 3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ |
考点二、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、 实验步骤：溶解、过滤、蒸发
2、 实验仪器
实验步骤 | 实验仪器 | 其中玻璃棒的作用 |
溶解 | 烧杯、玻璃棒 | 加速溶解 |
过滤 | 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 | 引流，防止液体溅出漏斗外 |
蒸发 | 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 | 使液体受热均匀，防止液体飞溅 |
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑
②高温分解： CaCO3 CaO + CO2 ↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑
（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑
4、检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑ Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑
⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl Ca(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)2
考点四、盐的性质
（一）、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（二）、盐的化学性质
1、 盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“古代湿法炼铜”原理)
2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
4、 盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
考点五、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变
3、 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.
4、 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶
由于初中常见的酸是可溶性的，因此：
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
碱 + 酸 → 盐 + 水
RHCO3 /RCO3 + 酸 → 另一种盐 + CO2 + H2O
考点六、特殊离子鉴别：
离子种类 | 检验方法（所加试剂） | 现 象 |
Cl－ | 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 | 产生白色沉淀 |
SO42－ | 先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3 | 产生白色沉淀 |
CO32－ | 先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中 | 有无色气泡产生，石灰水变浑浊 |
OH－ | 滴加无色酚酞试液 | 试液变红 |
H＋ | 滴加紫色石蕊试液 | 试液变红 |
NH4＋ | 先加碱溶液，加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验 | 有无色气体产生，试纸变蓝 |
考点七：归纳总结：酸、碱的化学性质：
一、 酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应
H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg = MgCl2+ H2↑
3H2SO4+2Al= Al2(SO4)3 + 3H2↑ 6HCl + 2Al= 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2↑ 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe = FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe = FeCl2+ H2↑
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色）
CuO + 2HCl = CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）
CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸 反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2=BaSO4 ↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 = CO2↑+ CaCl2 + H2O
HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
二、 碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4 Ca(OH)2 + CO2 = H2O + CaCO3↓
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
（4）盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
（注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红棕色）
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
课题二、化学肥料
教学目标：
1、知道常见化肥的名称和作用。
2、了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则 。
3、认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义。
4、运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
考点一
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）
1、氮肥 （1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。
（2）、缺氮：叶黄
（3）、常用氮肥：
含N量 | 使用注意事项 | |
NH4HCO3 17.7% | 易分解，施用时深埋 | 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 |
(NH4)2SO4 21.2% | 长期使用会使土壤酸化、板结 | |
NH4Cl 26.2% | 长期使用会使土壤酸化、板结 | |
CO(NH2)2 46.7% | 含氮量最高的氮肥 （有机物） | |
NH3. H2O 15-18% | 加水稀释后施用 | 不稳定，易放出NH3↑ |
NaNO3 16.5% |
（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
2、钾肥 ：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（2）缺钾：叶尖发黄
KCl： 比较常用
（3）、常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
3、 磷肥：
（1）、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
（2）、常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
考点二
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
2、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥
（2）、农家肥和化肥合理配用
考点三
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥 | 钾 肥 | 磷 肥 | |
看外观 | 白 色 晶 体 | 灰白色粉末 | |
加 水 | 全 部 溶 于 水 | 大多数不溶于水 | |
灼烧 | 可燃烧，熔化起泡冒烟 | 不燃烧，跳动、爆裂声 | |
加Ca(OH)2 | 放出氨气 | 不放出氨气 |
五、NH4+的检验：
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。
现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O
想了解更多的化学有趣知识，请关注彭老师化学课↓↓↓↓↓↓
热门跟贴