例2、 V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取4V mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO42－物质的量浓度为 ( )
A.36V125m mol·L－1 B.9V125m mol·L－1
C.54V125m mol·L－1 D.18V125m mol·L－1
答案：A
解析： 4V mL溶液中Al3＋的物质的量为4＝108m mol，稀释后溶液中Al3＋的物质的量浓度为c(Al3＋)＝4V×10－3 Lmol＝108V250m mol·L－1，c(SO42－)＝23c(Al3＋)＝23×108V250m mol·L－1＝36V125m mol·L－1。
【提分秘籍】
1．溶液稀释定律(守恒观)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
2．同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算
(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。
(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝ρ混m混。
3．溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。
(1)等体积混合
①当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后，质量分数w>21(a%＋b%)。
②当溶液密度小于1 g·cm－3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w<21(a%＋b%)。
(2)等质量混合
两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm－3还是ρ< 1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝21(a%＋b%)。
【举一反三】
(1)在100 g浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一定量的水稀释成2c mol·L－1的硫酸，则加入水的体积_____ 100 mL(填“＝”“>”或“<”，下同)。
(2)若把(1)中的H2SO4改成氨水，应加入水的体积_____100 mL。
(3)若把(1)(2)中的物质的量浓度均改为溶质的质量分数，则加入水的体积________100 mL。
答案：(1) < (2) > (3) =
(3)根据质量分数＝溶液质量溶质质量×100%知，溶质不变，质量分数减半，则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL水。
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