二氧化碳气体通入氯化钙溶液中不能产生沉淀。

其原因是下述反应不能向右进行：

CO2+H2O+CaCl2=

CaCO3↓+2HCl，

因为碳酸钙（包括一切碳酸盐），遇到强酸会发生反应放出二氧化碳，即碳酸钙和强酸不能同时存在。事实上，即使上述反应能进行，生成的碳酸钙和盐酸立即反就，使碳盐钙沉淀消失。

即：

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O

+CO2↑

因而 实际上二氧化碳通入氯化钙溶液中根本不可能产生碳酸钙沉淀。那么，为什么二氧化碳通入氢氧化钙溶液又能产生沉淀呢？原来它们反应生成的水和碳酸钙不反应，即碳酸钙沉淀不消失。因此，常用氢氧化钙溶液检验二氧化碳气体。

其反应方程式为：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+H2O