金属与盐溶液之间的反应，对同学们来说并不陌生，它的一般反应规律是：在金属活动顺序表里，位于前面的金属可将其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。但是，金属与盐的反应也有一些特殊的情况。为了使同学能全面地认识金属与盐的反应，本文特就此作如下归纳。

1.较活泼的金属跟不活泼金属盐之间的反应，较活泼金属置换相对不活泼的金属。如：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓

Cu+Hg(NO3)2=Hg↓

+Cu(NO3)2

2Hg+2AgNO3=2Ag↓

+Hg2(NO3)2

⒉活泼金属（K、Ca、Na等）与强酸强碱盐溶液的反应，实质上是活泼金属与水的反应。如：

2K+2H2O=2KOH+H2↑

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3.活泼金属（K、Ca、Na等）与强酸弱碱盐溶液之间的反应，先与水发生置换反应，然后发生复分解反应。如：氯化铜溶液中投入金属钠的反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓

+2NaCl

总反应式为：

2Na+CuCl2+2H2O=Cu(OH)2↓

+2NaCl+H2↑

4.活泼金属与两性金属盐溶液反应时，若金属过量，则发生置换反应、复分解反应、中和反应。如：足量钠与氯化铝反应，因生成氢氧化铝有两性，继续与氢氧化钠反应，生成可溶性的偏铝酸钠。反应为：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓

+3NaCl

Al(OH)3+NaOH=NaAlO3

+3H2O

∴总反应式为：

4Na+2H2O+AlCl3=NaAlO2

+3NaCl+2H2↑

5.较活泼金属（Mg、Al、Zn等）跟易水解的强酸弱碱盐溶液之间的反应。盐先水解产生酸，然后金属与酸发生置换反应生成H2，若强酸弱碱盐有较强的氧化性，还可与金属发生一般的氧化还原反应如：

氯化铁溶液中撒入镁粉，反应为：

2Fe3++Mg=2Fe2++Mg2+

Fe3++3H2O=(可逆)Fe(OH)3

+3H+

2H++Mg=Mg2+H2↑

总反应式为：

4Fe3++4Mg+6H2O=2Fe(OH)3↓

+4Mg2++3H2↑+2Fe2+

再如：氯化铵溶液中撒入镁粉，反应为：

NH+4+H2O=(可逆)NH3·H2O

+H+

Mg+2H+=Mg2++H2↑

总反应式为：

2NH+4+Mg=2NH3↑+Mg2+

+H2↑

6.具有强氧化性的高价金属盐溶液与金属之间，发生氧化还原反应，如：

Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+

Fe+2Fe3+=3Fe2+

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

⒎活泼金属与强酸或较强酸的酸式盐发生置换氢的反应，如：

2NaHSO4+Mg=Na2SO4

+MgSO4+H2↑