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我们知道，卤化氢的水溶液都是酸，且盐酸、氢溴酸、氢碘酸皆为强酸，但氢氟酸却为弱酸。为什么会有这种似乎反常的现象发生呢？

由于卤素原子的最外层电子数都是7个，获得电子的能力都较强，因此，卤化氢都是强极性化合物。但由于卤素原子的半径从氟到碘是依次增大的，它们获得电子的能力逐渐减弱，与氢原子形成的氢化物中H-X键的极性也依次逐渐减弱，即氢化物分子的极性是：

HF＞HCl＞HBr＞HI。

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一般情况下，键的极性较强的化合物在水中容易电离，键的极性较弱的化合物在水中较难电离，即H—F键似乎比H—I键容易断键。但由于原子半径的增大，使H—X键从F到I其键长增长，因键长的增长，又使H—X键易断键，即H—F比H—I键难断键。

同时，由于氟原子的半径特别小，氟离子的半径也很小，所以，氟离子还可以通过氢键与水中的氟化氢发生缔合。

（F-+HF=HF2-），这种缔合作用使氢氟酸的电离度变得小，（表观电离度为10%），使氢氟酸难电离出H+离子，因此，氢氟酸是弱酸。

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