一，氧化还原反应的特征

1．从得失氧的角度认识氧化还原反应

一种物质得到氧被氧化，发生氧化反应，另一种物质失去氧被还原，发生还原反应，这个反应就是氧化还原反应。

2．从化合价升降角度分析氧化还原反应

元素化合价升高，发生氧化反应，化合价降低，发生还原反应，所以反应前后有元素化合价升降的反应，叫氧化还原反应。

还原剂化合价升高的总数 =氧化剂化合价降低的总数

3，从电子转移的角度理解氧化还原反应

氧化反应：物质失去电子或电子偏离的反应；

还原反应：物质得到电子或电子偏向的反应。

氧化还原反应：有电子得失（或偏移）的反应。

还原剂失电子的总数 = 氧化剂得电子的总数

氧化反应和还原反应同时发生！

问题讨论：置换反应一定是氧化还原反应吗？

置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。

二，氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

1，置换反应一定又是氧化还原反应。

2，复分解反应一定不是氧化还原反应。

3.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

4，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

三，氧化还原反应的判断

1．从得氧和失氧的角度判断氧化还原反应是狭义的。

2，从氧化还原反应的特征（元素化合价的升降）判断是广义的。

3，利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系判断比较方便。

怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？

氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应，其中元素化合价升高是氧化反应，元素化合价降低是还原反应。

问题剖析：化合价变化本质的原因分析

化合价升降本质原因——电子的得失

化合价升降的本质原因——共用电子对的偏移