众所周知，元素周期表在化学发展的历史上的里程碑，它是由伟大的俄国化学家，德米特里.伊万诺维奇.门捷列夫发明的。化学元素周期表中第101号金属元素钔元素就是以门捷列夫的名字命名的，这位伟大的化学家生于1834年，1907年因心肌梗死病逝于彼得堡，他最伟大的发明就是化学元素周期表，无论再发现什么新的化学元素在元素周期表里都能够找到合适的位置。

一，化学元素周期表的秘密

元素周期表里的序号是化学元素的质子数，元素周期表里的横行是按照原子序数排列的，门捷列夫归纳总结出了一条定律，就是原子序数不光和元素原子核内的质子数，原子核外的电子数相等，还与原子核电荷数相等。

而纵向排列的化学元素门捷列夫又把它们称之为一族，并且根据观察总结得出了纵向的化学元素具有相似的特性，比如钠和钾等碱金属元素的最外层电子数都是一，且不稳定易失电子。

卤族元素都有颜色，可以溶于水，并且化合价都是-1等等，惰性气体是稀有气体，常温下这些气体很难与其他物质发生化学反应，其次还有第八族元素等等，这就为日后研究化学元素的种类特性等等提供了一个非常有利的框架。

现今的元素周期表已经再版了八次，我国的化学课本中就引用了最新一版的元素周期表，采用的长式周期表从事教学研究工作。

二、为什么化学家普遍认为化学元素周期表中最后一个序号是172号元素？

化学元素周期表中的金属元素极有研究价值：

因为元素周期表内金属元素有大部分都是在实验室里发现的，也就是说自然界当中的金属元素一般不存在放射性，具有稳定性，但是这是自然界中存在的金属元素的种类少之又少，大部分金属元素来自实验室，科学家在实验中合成的，不具有稳定性。

这样合成出来的金属元素，绝大多数是重金属且有放射性，具有放射性的元素会发生原子核的衰变反应，释放出粒子，由于这一过程遵循质量守恒定律，所以会转变成的新的元素。

梅耶的原子核模型和费曼的假设

经过著名化学家梅耶研究之后，她向世人展示了她研究出来的原子核模型，梅耶认为原子核中的质子和中子是相互存在强大作用力的，并且根据这一理论，梅耶将元素周期表的最后一个元素的序号推导到了126。之后另一位伟大的物理学家理查德.费曼也提出了自己的观点，即化学元素周表的最后一个元素的序号将是137。

他的依据是由于原子核是带有正电的，根据稳定性的这一特点，相对应带有负电的相同数量的电子会呈现出一定的运动轨迹的围绕在原子核周围，且层数越多越不稳定，最外层电子越容易失去。原子处于不平衡的状态，原子核会一步步吸引带有负电的电子，直到原子核把最内层的电子也吸引过来，此时由于稳定性被破坏了，原子消失。

费曼认为原子核应该是一个球体，且由于拥有正负极的带电粒子，所以原子核具有强大作用力，他根据相互作用的强度通过计算得出了化学元素周期表的最后一个元素序号是137。

随着时代变迁，社会进步，世界对化学元素的研究一直没有停止，但是广大的化学家还是认为化学物质遵循的理论和定律应该是质量守恒定律和爱因斯坦相对论。

相对论的束缚：

相对论认为移动速度最快的是光的速度，任何物体的传播速度都快不过光，那么根据科学家的研究，当今普遍认可的结论是，化学元素周期表最大的化学元素的序号应该是172号，如果存在173号的话，电子的速度会超越光的速度，这就违背了相对论出的光速最快的说法。所以化学元素周期表最后一个元素的序号应该是172号。