一，认识物质的量

1，物质的量的位置作用
国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量物质联系起来。 物质的量是联系宏观量与微观粒子之间的桥梁。
2，物质的量含义
物质的量表示含有一定数目粒子的集体。 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。 这里的粒子集体可以是分子、原子、离子（原子团）、质子、中子、电子、原子核等。
3，阿佛加德罗常数
（1）6.02 ×1023mol-1叫做阿伏加德罗常数。它是个物理量，符号NA。
（2）基准量：0.012 kg 12C中所含的碳原子数。
（3）准确量：是一个物理量，客观精确，单位是mol－1。
（4）近似量：6.02×1023 mol－1，通常我们用近似量。
4，注意事项
（1）“物质的量”是一个基本物理量，四个字是一个整体，不能拆开理解，也不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
（2）“物质的量”的国际基本单位是“摩尔”，如同长度的单位是米，质量的单位是千克一样。
（3）“物质的量”的单位除mol为，还有Kmol和mmol。1Kmol=1000mol；1mol=1000mmol。
（4）“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，所指粒子必须十分明确，且粒子的种类要用化学式表示。如：1molH表示1mol 的氢原子而不是1mol 的氢元素。

二，学习摩尔质量

1，摩尔质量概念
1 mol的任何粒子或物质，当质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 摩尔质量的符号是M，常用的单位是g/mol（g · mol-1）
（1）摩尔质量是联系物质的量与质量之间的桥梁，只要纯净物确定，其摩尔质量就确定，混合物有平均摩尔质量。
（2）阿佛加德罗常数是联系物质的量与微粒数之间的桥梁，换算时一定要明确微粒的种类，注意微粒之间的换算关系，如一个水分子含有三个原子，含有十个质子，十个电子等等。
2，摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量是不同的，仅仅是数值上相同，意义完全不同，摩尔质量是一种宏观量，是许许多多微粒的质量，单位是g/mol；相对分子质量和相对原子质量是一种微观量，是一个对应微粒的质量，因为质量太小，所以用相对质量来表示，单位用1表示（1代表碳原子质量的十二分之一），通常不写出来。