一，电解质与非电解质

1，概念定义
（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。（如：NaCl、 NaOH、HCl等）。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。（如蔗糖、酒精等）。
2，理解领悟
（1）研究对象或讨论范围——化合物， 电解质和非电解质都是化合物，不是单质，也不是混合物。
（2）导电的外界条件是 “溶于水”或“熔融状态时”能导电，两个条件具备其一即是电解质，如果两个条件都不具备就是非电解质。
（3）导电本质： 导电的本质是化合物自身发生电离，产生自由移动的阴离子和阳离子，若是化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则该化合物不是电解质。比如二氧化碳溶于水，生成了碳酸，碳酸电离出氢离子，碳酸氢根离子，碳酸根离子，碳酸是一种电解质，而二氧化碳是非电解质。

二，电离方程式

1，电解质的电离：电解质离解出自由离子的过程就是电离。电离的本质因素是电解质，外界因素是加水形成溶液或受热处于熔融状态。
2，电离方程式：是表示电解质电离过程的化学用语。
3，酸的电离
（1）酸的定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
（2）酸的电离方程式阳离子只有氢离子，注意强酸写等号，弱酸是可逆符号。
4，碱的电离
（1）碱的定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
（2）碱的电离方程式阴离子只有氢氧根离子，强碱写等号，弱碱是可逆符号。
5，盐的电离
（1）盐的定义：电离时产生金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子的化合物叫盐。
（2）盐的电离方程式大部分是等号。
酸碱盐是常见的电解质，其电离方程式书写不能写通电及加水这些条件，强电解质是完全电离要写等号，弱电解质不完全电离必须写可逆符号， 离子所带电荷及系数必须规范表示， 电离过程属于物理变化。