置换反应与金属活动性密切相关，具体表现如下：

1，金属活动性顺序表是置换反应的重要判断依据：

判断与酸的反应：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够置换出酸中的氢，生成相应的盐和氢气；而位于氢后面的金属则不能置换出酸中的氢。例如，锌、铁等金属可以与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和对应的盐溶液，如锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；但铜、银等金属则不能与稀盐酸、稀硫酸反应。

判断与盐溶液的反应：只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。例如，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，而铜不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁。

2，金属活动性决定置换反应的难易程度：

一般规律：在金属活动性顺序中，两种金属的位置相距越远，置换反应越容易发生。例如，钾、钙、钠等非常活泼的金属，与水反应非常剧烈，在水溶液中它们首先会与水反应，而不是直接与盐溶液中的金属离子发生置换反应。

特殊情况：虽然金属活动性顺序表具有普遍的指导意义，但在一些特殊情况下，如金属的存在形式、溶液的酸碱度、温度等因素可能会影响置换反应的发生。例如，在高温或特定的催化剂条件下，一些原本按照活动性顺序不易发生的置换反应可能会得以进行。

置换反应可验证金属活动性：通过观察一种金属能否置换出另一种金属的化合物溶液中的金属，或者能否与酸反应产生氢气，可以判断该金属的活动性相对强弱。例如，设计实验时，将金属 A 放入金属 B 的盐溶液中，如果 A 能置换出 B，则说明 A 的活动性强于 B。