1，氧化反应和还原反应的定义

氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应，表现为元素化合价升高。例如，金属镁在氧气中燃烧的反应，镁原子失去电子变成镁离子，镁元素的化合价从0价升高到+2价，这就是镁发生了氧化反应。

还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应，表现为元素化合价降低。例如，在氢气还原氧化铜的反应中，氧化铜中的铜离子得到电子变成铜原子，铜元素的化合价从+2价降低到0价，这就是氧化铜发生了还原反应。

2，氧化反应和还原反应的关系 - 对立统一

对立性：从定义上看，氧化反应和还原反应是完全相反的过程。氧化反应侧重于物质失去电子或化合价升高，而还原反应侧重于物质得到电子或化合价降低。在一个化学反应中，如果某种物质发生了氧化反应，那么必然有另一种物质发生还原反应。例如，在铁与硫酸铜的反应中，铁元素化合价升高（0价到+2价），铁发生氧化反应；铜元素化合价降低（+2价到0价），硫酸铜发生还原反应。

统一性：氧化反应和还原反应是同时发生的，它们不能孤立地存在于一个化学反应中。因为在化学反应中，电子不会凭空产生或消失，有物质失去电子，必然有物质得到电子。这种同时性体现了氧化反应和还原反应的统一性，所以我们把这类反应统称为氧化还原反应。例如，在锌和稀硫酸的反应中，锌原子失去电子变成锌离子，发生氧化反应；氢离子得到电子变成氢气，发生还原反应。这两个过程同时进行，共同构成了氧化还原反应。

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