在化学领域，氧化还原反应是一类极其重要的反应，而氧化剂和还原剂是氧化还原反应的核心要素。理解它们的性质和相互作用对于深入研究化学变化、材料制备、环境保护等诸多方面都具有关键的意义。

一，氧化剂与还原剂的定义

1，氧化剂

氧化剂是在氧化还原反应中能够得到电子的物质，其自身被还原。例如，在氯气（Cl₂）与碘化钾（KI）的反应（Cl₂ + 2KI = 2KCl + I₂）中，氯气得到电子，是氧化剂。

2，还原剂

还原剂是在氧化还原反应中失去电子的物质，其自身被氧化。如上述反应中，碘化钾失去电子，是还原剂。

二，性质特征

1，氧化剂的性质

（1）氧化性

氧化剂具有氧化性，这是其核心性质。氧化性的强弱取决于物质得电子的能力。例如，氟气（F₂）的氧化性极强，因为氟原子的原子半径小，核电荷数相对较大，对电子的吸引力很强，容易得到电子。

（2）反应后的变化

氧化剂在反应后化合价降低。例如，在过氧化氢（H₂O₂）与亚铁离子（Fe²⁺）的反应（H₂O₂ + 2Fe²⁺ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O）中，过氧化氢中的氧元素从 -1 价降低到 -2 价，体现了氧化剂化合价降低的特点。

2，还原剂的性质

（1）还原性

还原剂具有还原性，即失去电子的能力。物质的原子结构和化学键等因素影响其还原性。比如，金属钠（Na）还原性强，因为钠原子最外层只有一个电子，很容易失去。

（2）反应后的变化

还原剂在反应后化合价升高。以镁（Mg）与氧气（O₂）的反应（2Mg + O₂ = 2MgO）为例，镁原子从 0 价升高到 +2 价，这表明还原剂在反应后化合价升高。