碳酸钠，民间俗称苏打、纯碱，从外观上看，它通常是白色粉末或细粒结晶状，摸起来手感滑溜溜的，就像细腻的面粉。可别小瞧它这朴实无华的模样，在众多领域那可是 “大显身手”。

一、碳酸钠的基本性质

1，物理性质

（1）外观：常温下为白色粉末或细粒结晶，无臭，有碱性味道。其晶体形态通常为单斜晶系，常见的结晶水合物有十水合碳酸钠，俗称石碱，在干燥空气中易风化失去结晶水变为白色粉末状的无水碳酸钠。

（2）溶解性：易溶于水，其水溶液呈碱性，在水中的溶解度随温度升高而增大，但溶解过程会放出一定热量。例如，在时，每水中可溶解碳酸钠；而在时，溶解度可提升至。

（3）密度：无水碳酸钠密度约为，不同结晶水合物密度略有差异。

2，化学性质

（1）稳定性：碳酸钠化学性质相对稳定，在常温下不易分解，但在高温条件下，如加热至1000摄氏度左右会发生分解，生成氧化钠和二氧化碳气体。

（2）与酸反应：能与强酸发生剧烈反应，产生二氧化碳气体。以盐酸为例，反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应在实验室常用于制备二氧化碳气体，同时也是检验碳酸根离子的重要方法，通过观察有无气泡产生及将气体通入澄清石灰水是否变浑浊来判断。

（3）与碱反应：可与氢氧化钙等碱发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，此反应在工业上用于制取氢氧化钠，即苛化法烧碱生产工艺的基础反应。

（4）与盐反应：能与一些可溶性钡盐、钙盐等发生反应生成沉淀，如与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，这常用于除去溶液中的碳酸根离子或检验钡离子。

二、碳酸钠的制备方法

1，索尔维法（氨碱法）

（1）原理：以食盐（氯化钠）、石灰石（碳酸钙）、氨气为原料。首先，将氨气通入饱和食盐水中，形成氨盐水，再通入二氧化碳气体，发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，由于碳酸氢钠溶解度相对较小，会结晶析出。然后将碳酸氢钠加热分解，即得到碳酸钠、二氧化碳和水。

（2）优缺点：优点是原料廉价易得，生产过程连续化、规模化，产品纯度较高；缺点是氯化钠利用率不高，约只有左右，且产生大量氯化钙废弃物，对环境有一定污染，如处理不当会造成土壤盐碱化等问题。

2，侯氏制碱法

（1）原理：由我国科学家侯德榜创立，同样以食盐、氨气、二氧化碳为原料。先向饱和食盐水中通入氨气至饱和，再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，与索尔维法前期相似。但后续处理不同，侯氏制碱法在分离出碳酸氢钠后的母液中，加入氯化钠粉末，利用低温下氯化铵溶解度比氯化钠小的特点，使氯化铵结晶析出，作为氮肥使用，剩余母液可循环利用，实现原料的充分利用。化学方程式在碳酸氢钠制备阶段与索尔维法相同，后续氯化铵结晶（在特定低温条件下）。

（2）优点：原料利用率大幅提高，氯化钠利用率可达以上，同时减少了环境污染，生产出纯碱和氯化铵两种有价值产品，具有显著的经济效益和环保效益，是我国化学工业史上的重大创新。