在化学的学习中，氧化还原反应方程式的配平是一个重要的知识点。今天，咱们就一起来深入了解一下它的配平原理、方法步骤以及注意事项。

一、原理依据

1，电子守恒：在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。这是因为氧化还原反应的本质就是电子的转移，有得必有失，且得失总数相等。

2，电荷守恒：对于离子方程式，反应前后离子所带的电荷总数相等。溶液始终呈电中性，所以在离子反应中，电荷的总量不会发生变化。

3，原子守恒：化学反应前后，各原子的种类和数目都保持不变。这是质量守恒定律在化学反应中的具体体现，原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类和数量自然不会改变。

二、方法步骤

1，标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价 。这是配平的第一步，只有准确判断出元素化合价的变化，才能进行后续的操作。比如在反应铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜中，铁元素从 0 价升高到 + 2 价，铜元素从 + 2 价降低到 0 价。

2，列变化：列出元素化合价升高和降低的数值 。还是以上述反应为例，铁元素化合价升高了 2，铜元素化合价降低了 2。