一、概念大不同
溶解度​
溶解度，符号为 S。在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度 。它是衡量物质在溶剂里溶解性大小的尺度，属于物理性质。比如说，20℃时，100g 水里最多能溶解 36g 氯化钠，此时溶液达到饱和状态，那么氯化钠在 20℃时在水中的溶解度就是 36g，可写成 36g/100g 水 。大多数固体物质的溶解度受温度影响较大，像硝酸钾，温度升高，其溶解度迅速增大；少数物质如氯化钠，溶解度受温度影响较小；还有极少数物质，如氢氧化钙，溶解度随温度升高反而减小 。
​溶解度有着严格的条件限制，一定是在特定温度下，并且溶液要达到饱和状态。它就像一个 “温度敏感者”，大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，比如硝酸钾；少数物质的溶解度受温度变化的影响很小，像氯化钠；还有极少数物质溶解度随温度升高反而减小，例如氢氧化钙。​
溶解度与溶质质量分数有着明显的区别。溶解度表示的是溶质质量与溶剂质量之间的关系，而溶质质量分数表示的是溶质质量与溶液质量之间的关系。溶解度的单位是克，而溶质质量分数是一个比值，没有单位，通常用百分数表示。溶解度与温度密切相关，而溶质质量分数在计算时一般不需要考虑温度因素（除非涉及到溶液的稀释、浓缩等过程中因温度变化导致的体积变化等特殊情况）。
溶质质量分数​
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，通常以百分数表示 。它表示的是溶液中溶质质量占溶液质量的百分比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量 。比如，200 克溶液和 5 克溶液，它们溶质的质量分数可能是相同的 。而且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一，计算时溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没溶解的不能算在内 。
​计算溶质质量分数时，有几个要点需要牢记：溶质质量必须是真正溶解在溶剂中的那部分质量。就好比我们往水中加食盐，搅拌后若有部分食盐未溶解，那在计算溶质质量分数时，未溶解的食盐质量可不能算进去，只有已溶解的食盐质量才参与计算。溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，这个简单的加法运算在实际问题中，需要我们准确找出溶质和溶剂的质量，可别被题目中的干扰信息迷惑了。同时，溶质质量与溶液质量的单位必须统一，不然就像用不同的尺子量长度，结果肯定不准确。​
值得注意的是，溶质质量分数和溶液是否饱和并没有直接的必然联系。浓溶液的溶质质量分数大，但不一定是饱和溶液；稀溶液的溶质质量分数小，也不一定是不饱和溶液。不过，在饱和溶液中，溶质质量分数有一个特殊的计算公式：溶质质量分数 =（溶解度 ÷（溶解度 + 100g））× 100% ，这里的溶解度是指在一定温度下，某物质在 100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。通过这个公式，我们能快速算出特定温度下某饱和溶液的溶质质量分数。
二、多维度比较​
溶液状态​
溶解度：必须是在一定温度下，物质在溶剂中达到饱和状态时才有意义。只有溶液达到饱和，此时溶解的溶质质量才对应该温度下的溶解度 。​
溶质质量分数：溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液。即使溶液不饱和，也能计算其溶质质量分数 。​
单位​
溶解度：单位是 g（严格说是 g/100g 溶剂） 。它明确表示在 100g 溶剂中溶解溶质的质量 。​
溶质质量分数：无单位，是一个比值，一般用百分比表示 。比如溶质质量分数为 20%，表示每 100 份质量的溶液中含有 20 份质量的溶质 。​
影响因素​
溶解度：主要受温度影响（对于气体溶质，还与压强有关） 。温度变化，大多数固体物质的溶解度会改变 。例如，升高温度，硝酸钾的溶解度增大，意味着在相同量的溶剂中能溶解更多的硝酸钾 。​
溶质质量分数：与温度、压强基本无关（前提是不发生物质的结晶、溶解等因温度压强改变导致的变化）。只要溶质和溶剂的相对量不变，溶质质量分数就不变 。比如，一杯氯化钠溶液，只要不蒸发水分，不添加溶质或改变温度使溶质析出，其溶质质量分数就恒定 。​
数值范围​
溶解度：数值变化范围较大，不同物质在不同温度下溶解度差异明显。像 20℃时，氯化钠溶解度为 36g，而硝酸钾溶解度为 31.6g，氢氧化钙溶解度仅为 0.165g 。​
溶质质量分数：数值范围在 0% - 100% 之间 。对于某溶液，溶质质量分数最小为 0%（即纯溶剂），最大为 100%（理论上纯溶质，但实际溶液中一般达不到） 。