1. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2. 近代化学的基础是道尔顿和阿伏加德罗提出的原子论和分子学说。

3. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。

4. 物质的变化分为物理变化（无新物质生成，如状态改变、形状改变）和化学变化（有新物质生成，如燃烧、生锈）。

5. 物质的性质分为物理性质（不需要化学变化就表现出来，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性）和化学性质（通过化学变化表现出来，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性）。

6. 化学实验基本操作：药品取用遵循“三不原则”——不摸、不闻、不尝；用剩药品遵循“三不一要”——不放回原瓶、不随意丢弃、不拿出实验室，要放入指定容器。

7. 固体药品存放在广口瓶中，取用粉末状药品用药匙或纸槽，块状药品用镊子。

8. 液体药品存放在细口瓶中，倾倒时瓶塞倒放、标签向着手心、瓶口紧挨容器口；量取液体用量筒，读数时视线与凹液面的最低处保持水平。

9. 酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，加热时用外焰；熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不可用嘴吹。

10. 给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3，试管口向上倾斜45°，且不能对着人。

11. 给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。

12. 玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

13. 空气的成分按体积计算：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。

14. 空气中含量最多的气体是氮气。

15. 氮气化学性质不活泼，可用作保护气（如食品防腐、焊接金属保护气）。

16. 稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙）化学性质很不活泼，可用作保护气，还能用于电光源（如霓虹灯，利用其通电时发出不同颜色的光，属于物理变化）。

17. 空气污染物主要包括有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）和可吸入颗粒物（PM2.5、PM10）。

18. 氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；液态氧和固态氧呈淡蓝色。

19. 氧气的化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

20. 氧气能使带火星的木条复燃，用于检验氧气。

21. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体（SO₂），放热。

22. 木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO₂），放热。

23. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe₃O₄），放热；铁丝燃烧实验时，集气瓶底部要放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。

24. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体（MgO），放热，可用于制作照明弹。

25. 磷在空气中燃烧产生大量白烟（P₂O₅固体小颗粒），放热，可用于制作烟幕弹。

26. 氧化反应分为剧烈氧化（如燃烧）和缓慢氧化（如动植物呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、铁生锈）。

27. 化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（“多变一”）。

28. 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应（“一变多”）。

29. 实验室制取氧气的三种方法：

① 加热高锰酸钾：2KMnO4=加热K2MnO4 + MnO2}+ O2↑

② 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3=MnO2△2KCl + 3O2↑

③ 过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2=MnO22H2O + O2↑

30. 催化剂（触媒）：能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

31. 实验室制取氧气的发生装置：加热固体制气体（高锰酸钾、氯酸钾）选用试管、铁架台、酒精灯；固液不加热制气体（过氧化氢）选用锥形瓶、长颈漏斗（或分液漏斗）。

32. 实验室制取氧气的收集方法：排水法（氧气不易溶于水，收集的气体较纯净）、向上排空气法（氧气密度比空气略大，收集的气体较干燥）。

33. 氧气的验满：用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则已满。

34. 电解水实验：正极产生氧气，负极产生氢气；正负极气体体积比为1:2，质量比为8:1。

35. 电解水实验的结论：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可分，原子不可分。

36. 氢气的物理性质：无色无味的气体，密度最小，难溶于水。

37. 氢气的化学性质：① 可燃性2H2+ O2=点燃2H2O，燃烧时发出淡蓝色火焰，放热，点燃前要验纯；② 还原性（如还原氧化铜）。

38. 氢气是最清洁的燃料，优点是热值高、产物是水无污染、来源广，缺点是制取成本高、储存运输困难。

39. 单质：由同种元素组成的纯净物（如O₂、H₂、Fe、C）。

40. 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如H₂O、CO₂、KMnO₄）。

41. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如H₂O、CO₂、Fe₃O₄）。

42. 分子是保持物质化学性质的最小粒子（由分子构成的物质）。

43. 原子是化学变化中的最小粒子。

44. 分子的基本性质：① 质量和体积都很小；② 不断运动；③ 分子间有间隔；④ 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。

45. 分子和原子的本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可分。

46. 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。

47. 原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。

48. 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数。

49. 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称；元素的种类由质子数决定。

50. 地壳中含量前四位的元素：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。

51. 生物细胞中含量前四位的元素：氧（O）、碳（C）、氢（H）、氮（N）。

52. 元素符号的意义：① 表示一种元素；② 表示这种元素的一个原子；③ 金属、固态非金属、稀有气体的元素符号还能表示一种物质（如Fe表示铁元素、一个铁原子、铁单质）。

53. 元素周期表有7个周期，16个族；同一周期元素的原子电子层数相同，同一族元素的原子最外层电子数相同，化学性质相似。

54. 核外电子是分层排布的；最外层电子数决定元素的化学性质。

55. 稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），属于稳定结构，化学性质稳定。

56. 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。

57. 非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4，在化学反应中易得到电子，形成阴离子。

58. 离子是带电的原子或原子团；阳离子带正电（如Na⁺、Mg²⁺），阴离子带负电（如Cl⁻、SO₄²⁻）。

59. 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

60. 化学式的意义：以H₂O为例，① 宏观：表示水这种物质；表示水由氢元素和氧元素组成。② 微观：表示一个水分子；表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。

61. 化合价：化合物中各元素正负化合价的代数和为零；单质中元素的化合价为零。

62. 常见元素的化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

63. 常见原子团的化合价：OH（-1价)SO4（-2价）、CO3（-2价)、NO3（-1价)NH4（+1价)

64. 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

65. 质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变。

66. 化学方程式的书写原则：① 以客观事实为基础；② 遵守质量守恒定律（配平）。

67. 化学方程式的意义：2H2+ O2=点燃2H2O为例，① 质的意义：氢气和氧气在点燃条件下生成水；② 量的意义：每4份质量的氢气和32份质量的氧气反应生成36份质量的水；③ 微观意义：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。

68. 碳的单质有金刚石、石墨、C₆₀等，它们的物理性质差异大，原因是碳原子的排列方式不同。

69. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头、玻璃刀。

70. 石墨具有导电性、润滑性、质软的性质，可用于制作电极、铅笔芯、润滑剂。

71. 活性炭和木炭具有吸附性（物理性质），可用于吸附色素和异味（如净水、冰箱除味）。

72. 碳的化学性质：① 常温下稳定性（如古代字画能长久保存）；② 可燃性（充分燃烧生成CO₂，不充分燃烧生成CO）；③ 还原性（如还原CuO、Fe₂O₃）。

73. 二氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水；固态二氧化碳叫干冰，升华吸热，可用于人工降雨、制冷剂。

74. 二氧化碳的化学性质：① 不能燃烧，也不支持燃烧；② 能与水反应生成碳酸CO2}+ H2O = H2CO3，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，碳酸不稳定易分解）；③ 能与澄清石灰水反应CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，用于检验CO₂。

75. 实验室制取二氧化碳的药品：大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应方程式：CaCO3}+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑。

76. 实验室制取二氧化碳的发生装置：固液不加热型；收集方法：向上排空气法（二氧化碳能溶于水，密度比空气大）。

77. 二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已满。

78. 一氧化碳的物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

79. 一氧化碳的化学性质：① 可燃性（燃烧时发出蓝色火焰，生成CO₂，放热，点燃前要验纯）；② 毒性（与血红蛋白结合，使人体缺氧）；③ 还原性（用于冶金工业，如还原Fe₂O₃）。

80. 燃烧的三个条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点（三者缺一不可）。

81. 灭火的原理：① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；② 隔绝氧气（或空气）；③ 降低温度到可燃物的着火点以下（注意：着火点不能降低）。

82. 化石燃料包括煤、石油、天然气，属于不可再生能源。

83. 天然气的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2=点燃CO2+ 2H2O。

84. 酸雨的形成：二氧化硫、二氧化氮等气体溶于雨水，形成酸性溶液，pH 85. 常见的新能源：太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、核能等。

86. 溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物；溶液由溶质和溶剂组成（水是最常见的溶剂）。

87. 饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液；不饱和溶液：还能继续溶解某种溶质的溶液。

88. 饱和溶液和不饱和溶液的转化：大多数固体物质，增加溶剂、升高温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；增加溶质、蒸发溶剂、降低温度可使不饱和溶液变为饱和溶液。

89. 固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

90. 固体溶解度的影响因素：温度（大多数固体溶解度随温度升高而增大，如KNO₃；少数固体溶解度受温度影响较小，如NaCl；极少数固体溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)₂）。

91. 气体溶解度的影响因素：温度和压强（随温度升高而减小，随压强增大而增大）。

92. 溶质质量分数的计算公式：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量)×100\%

93. 酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是H⁺的化合物（如HCl、H₂SO₄、HNO₃）。

94. 碱：在水溶液中解离出的阴离子全部是OH⁻的化合物（如NaOH、Ca(OH)₂、KOH）。

95. 酸的通性：① 使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色；② 与活泼金属反应生成盐和氢气；③ 与金属氧化物反应生成盐和水；④ 与碱反应生成盐和水；⑤ 与某些盐反应生成新酸和新盐。

96. 碱的通性：① 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；② 与非金属氧化物反应生成盐和水；③ 与酸反应生成盐和水；④ 与某些盐反应生成新碱和新盐。

97. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应；中和反应是放热反应，属于复分解反应。

98. 溶液的酸碱度用pH表示，pH的范围为0~14；pH 7为碱性溶液，pH越大碱性越强。

99. 测定pH的方法：用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH（注意：不能将pH试纸伸入待测液中，不能用水湿润pH试纸）。

100. 盐：由金属离子（或NH₄⁺）和酸根离子构成的化合物（如NaCl、Na₂CO₃、CuSO₄）。