一、电子式到底是什么？
在化学反应中，原子的外层电子往往是“主角”。为了简便表示原子最外层电子的分布和成键情况，化学中常用黑点“·”或叉“×”在元素符号周围标注电子，这种式子就是电子式。
中学阶段学的经典8隅体电子式属于过时理论，只能表示少数主族元素形成的物质，像过渡元素化合物、臭氧、二氧化碳（存在大π键）等物质的结构，都无法用传统电子式准确表示。但这并不影响考试应用——高考考查的电子式，均限定在经典理论适用范围内，重点掌握基础规则即可。
二、核心规则
电子式的书写核心的是“稳定结构+成键逻辑”，不同微粒的书写规则不同，整理了4类高频微粒的书写模板，直接套用就行：
1. 原子电子式
原则：元素符号周围用“·”或“×”标注最外层电子，上下左右各最多分布2个电子，多余电子配对。
示例：Mg原子（最外层2个电子）电子式为：·Mg·（上下各2个电子，左右各1个）；钠原子（最外层1个电子）电子式为：Na·。
2. 离子电子式
分两种情况，重点区分“简单离子”和“复杂离子”：
① 简单阳离子（如Na⁺、Mg²⁺）：直接用离子符号表示，不用标注电子（因已失去最外层电子）；
② 复杂阳离子（如NH₄⁺）和所有阴离子（如Cl⁻、OH⁻）：必须加中括号“[ ]”，括号右上方标注电荷数，同时不能漏写未参与成键的孤对电子。
3. 单质分子电子式
关键：准确标注共用电子对，确保每个原子达到稳定结构（通常8电子，H为2电子）。
示例：N₂的正确电子式有3对共用电子对，每个N原子满足8电子稳定结构。
4. 化合物电子式
分离子化合物和共价化合物，核心是“分清化学键类型”：
① 离子化合物（如NaCl、MgCl₂）：遵循“阴阳相间、多在外少在内”原则，阴阳离子分开书写，阳离子在前（简单阳离子无括号），阴离子加括号标电荷；
② 共价化合物（如HCl、H₂O）：不用加括号（无阴阳离子），准确标注共用电子对和孤对电子，注意原子连接顺序。
三、6大误区逐个破
很多同学写电子式出错，不是没背规则，而是踩了“隐形误区”，整理了高考最常考的6个误区，务必避开：
误区1：漏写未参与成键的孤对电子（如NH₃电子式漏写N原子上的1对孤对电子）；
误区2：离子化合物漏加括号或电荷（如NaCl误写成Na:Cl:）；
误区3：混淆原子连接顺序；
误区4：所有微粒都写成8电子结构（如H原子最外层2电子，却写成4对电子）；
误区5：共用电子对标注错误（如CO₂误写成:O:C:O:，未体现双键共用电子对）；
误区6：离子化合物中阴离子合并书写（如CaBr₂误写成[:Br:]₂Ca²⁺）。
四、3步搞定任何电子式书写
第一步：判断微粒类型（原子/离子/单质/化合物）；
第二步：区分化学键类型（离子键/共价键）；
第三步：按规则标注电子（共用电子对+孤对电子），检查稳定结构和规范性。
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