一、物质的量核心要点
物质的量是化学学科中连接微观粒子与宏观可称量物质的核心物理量，是定量研究化学的基础。
（一）定义与本质
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，符号为n，本质是用于衡量一定数目微观粒子集合体的物理量。2018年第26届国际计量大会对其单位摩尔的定义进行了修订：1摩尔（mol）准确包含6.02214076×10^23个基本单元，该数目为阿伏伽德罗常数（NA）的固定数值，单位为mol^-1。这里的基本单元可以是原子、分子、离子、电子等微观粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
（二）核心关联公式（精准实用）
物质的量通过一系列公式，构建起微观粒子数与宏观物理量（质量、体积、浓度）的定量关系，核心公式及说明如下：
n = N/NA：用于物质的量n与微观粒子数（N）的换算，例如1mol O2 中含有的氧分子数约为6.022×10^23个，可通过该公式快速计算任意物质的粒子数目或物质的量。
n = m/M：用于物质的量与质量（m）的换算，其中M为摩尔质量，单位为g·mol^-1。1mol任何粒子的质量以克为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，且摩尔质量为物质的固有属性，不随物质的量多少或聚集状态变化而改变。
n = V/Vm：用于气体物质的量与体积（V）的换算，其中Vm为气体摩尔体积。标准状况（273K、101.3kPa）下，Vm约为22.4L·mol^-1，需注意该数值仅适用于标准状况下的气体，且气体摩尔体积为22.4L·mol^-1时，气体所处状态不一定是标准状况。
c = n/V：用于溶液中物质的量浓度（c）与物质的量的换算，其中V为溶液体积，单位为L，该公式是溶液配制、酸碱滴定等实验的核心计算依据。
（三）关键注意事项
计量对象限制：物质的量仅用于描述微观粒子（原子、分子、离子等）及它们的特定组合，不能用于宏观物质，例如“1mol苹果”的表述是错误的，因为苹果是宏观物体，无法用微观粒子集合体计量。
基本单元明确：使用摩尔作单位时，必须指明具体的基本单元，避免歧义，例如1mol H 表示1摩尔氢原子，1mol H2表示1摩尔氢分子，二者的粒子数目和质量均不同。
等非气体物质，不能用气体摩尔体积计算其体积。