亚硫酸（Sulfurous Acid）是一种无机化合物，俗称“二氧化硫溶液”，化学式为H₂SO₃，相对分子质量为82.08，属于危险化学品中的皮肤腐蚀/刺激类和严重眼损伤/眼刺激类。其核心特征是稳定性差，通常仅存在于水溶液中，难以制得纯态，习惯上将二氧化硫（SO₂）的水溶液视为亚硫酸溶液，市售试剂含二氧化硫不低于6%。
一、理化性质
（一）物理性质
亚硫酸为无色澄清的透明液体，具有二氧化硫的窒息性刺激性气味，密度为1.03g/cm³（水=1），相对空气密度为2.8，熔点约为-72.7℃，沸点约为-10℃（易分解，实际沸点无明确完整数据）。溶解性方面，易溶于甲醇、乙醇，能溶于硫酸、乙酸、氯仿和乙醚，与水可任意比例互溶，25℃时100克水能溶解10.5克二氧化硫，20℃时溶解度约为10g SO₂/100g H₂O，溶液浓度通常不超过6%。
（二）化学性质
1. 酸性：亚硫酸是二元中强酸，电离常数K₁=1.4×10⁻²，K₂=6×10⁻⁷，酸性强于碳酸，具有酸的通性，可与碱性氧化物、碱反应生成盐，能与活泼金属作用析出氢气，其盐类分为正盐（MSO₃）和酸式盐（MHSO₃），其中仅碱金属及铵的亚硫酸盐易溶于水，其他金属的亚硫酸盐难溶于水，但可溶于亚硫酸溶液生成酸式亚硫酸盐。
2. 不稳定性：亚硫酸极不稳定，易分解逸出二氧化硫，加热时分解速率加快，因此通常需用时临时配制；其不稳定性并非分子固有属性，而是由环境决定，1988年研究人员在亚硫酸二乙酯的解离过程中检测到了亚硫酸分子本身。
3. 氧化性与还原性：亚硫酸中硫的氧化态为+4，兼具氧化性和还原性，其中还原性更为突出——在空气中可逐渐被氧化为硫酸，与溴、高锰酸钾等氧化剂反应时也会被氧化为硫酸；氧化性主要体现在与硫化氢反应时，被还原生成硫单质，反应方程式为H₂SO₃ + 2H₂S = 3S↓ + 3H₂O。
4. 其他反应：可与醛类、酮类、含有共轭双键的有机化合物及醌类发生加成反应；亚硫酸盐或酸式亚硫酸盐遇到强酸会分解，放出二氧化硫，这也是实验室制取少量二氧化硫的常用方法；与品红反应可制备品红亚硫酸试剂，该试剂遇醛显紫红色，遇酮不显色，可用于鉴别醛和酮。