亚硫酸钠是一种常见的无机化合物，化学式为Na₂SO₃，核心成分为钠离子（Na⁺）与亚硫酸根离子（SO₃²⁻），兼具还原性与碱性，广泛应用于食品加工、工业生产等多个领域，同时需注意其安全使用规范。
一、基础信息
化学式：Na₂SO₃（无水物）；七水合物化学式为Na₂SO₃·7H₂O
分子量：126.04（无水物）；252.04（七水合物）
外观：白色六方棱柱形结晶或粉末，无臭或略带二氧化硫气味，七水合物为白色单斜晶体，易风化
溶解性：易溶于水和甘油，微溶于乙醇，不溶于液氨和液氯，1%水溶液呈弱碱性，pH值为8.4~9.4
稳定性：无水物在干燥空气中较稳定，七水合物易风化；整体在空气中易缓慢氧化为硫酸钠，潮湿环境会加速氧化，加热至150℃时失去结晶水，继续加热会分解为硫化钠与硫酸钠的混合物
二、化学性质
1. 强还原性（核心特性）
亚硫酸根离子（SO₃²⁻）中硫元素为+4价（中间价态），因此兼具还原性与弱氧化性，其中还原性是其最主要的化学性质。它能主动夺取其他物质中的氧，自身被氧化为硫酸根离子（SO₄²⁻），具体表现为：与氧气反应生成硫酸钠（2Na₂SO₃ + O₂ = 2Na₂SO₄）；能还原铜离子为亚铜离子，也可还原硝酸、磷钨酸等弱氧化剂；在实验室中可用于清除醚类物质的过氧化物，还能与硫化氢发生归中反应生成硫单质（Na₂SO₃ + 3H₂S = 3S↓ + Na₂S + 3H₂O）。
2. 与酸的反应
亚硫酸钠与强酸（如盐酸、硫酸）反应，会分解生成相应的钠盐、水和有毒的二氧化硫（SO₂）气体，反应方程式可表示为：Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂↑，这也是其在使用中需避免与酸性物质接触的核心原因。
3. 热稳定性
亚硫酸钠热稳定性较差，加热至红热状态会发生分解，生成硫化钠和硫酸钠（4Na₂SO₃ = Na₂S + 3Na₂SO₄）；高温下分解还可能释放出有毒的二氧化硫气体，因此需避免高温环境储存和使用。
4. 水解性质
亚硫酸根离子在水溶液中会发生水解反应，生成亚硫酸氢根离子（HSO₃⁻）和氢氧根离子（OH⁻），导致水溶液呈弱碱性，这也是其1%水溶液pH值在8.4~9.4之间的原因。