亚铁氰化钾，俗称黄血盐，是一种常见的配位化合物，化学式为K₄[Fe(CN)₆]·3H₂O（三水合物），CAS号14459-95-1，其核心特征是亚铁离子（Fe²⁺）与氰根离子（CN⁻）形成稳定的配位结构，这一结构决定了它的低毒性和广泛用途，同时也让它常被大众误解。它并非“剧毒物质”，而是合法的食品添加剂、工业原料，正确认识其性质与应用，能打破谣言、科学看待其价值。
一、亚铁氰化钾的性质
（一）物理性质
常温常压下，亚铁氰化钾为浅黄色结晶颗粒或粉末，无臭、略带咸味，密度约1.85克/厘米³（17℃），70℃时会失去所有结晶水，变为白色的无水亚铁氰化钾粉末。它易溶于水和丙酮，12℃时100克水可溶解27.8克无水盐，但不溶于醇、醚和氨；水溶液呈淡黄色，性质稳定，几乎检测不出游离的Fe²⁺和CN⁻，这也是其毒性极低的关键原因之一。
（二）化学性质
亚铁氰化钾的化学性质主要由其稳定的配位结构决定，兼具稳定性与特定条件下的反应活性，核心特性如下：
稳定性强：常温下及常见烹调条件下性质稳定，仅在极高温度（400℃以上）或特定酸碱环境中才会分解。国家食品安全风险评估中心的试验表明，其加热至300℃仍未发生分解，而日常食用油燃点低于260℃，油炸温度一般不超过200℃，因此日常烹调中几乎不会分解。
：遇热的稀硫酸会发生配阴离子分解，析出剧毒的氢氰酸（HCN）；遇浓硫酸则氰根会被氧化成一氧化碳；与过量三价铁盐反应时，会生成普鲁士蓝沉淀，这是一种重要的蓝色颜料，常用于染料、油漆生产。此外，长时间加热并光照，会导致其水合作用产生(Fe(CN)·HO)和氰化氢。
无明显氧化还原性：由于中心Fe²⁺与CN⁻形成稳定配位，其氧化还原活性被显著抑制，不会轻易发生氧化还原反应，化学性质相对温和。
二、亚铁氰化钾的制备方法
工业上制备亚铁氰化钾主要采用氰熔体法，以生产电石的副产物氰熔体（钙和钠的氰化物混合物）为原料，具体步骤如下：
萃取：用水在80℃以下萃取氰熔体（温度过高会导致氰化物水解），得到含氰化物的萃取液；
生成络合物：向萃取液中按计量加入硫酸亚铁，反应生成亚铁氰化物络合物混合溶液，同时析出硫酸钙沉淀，经压滤除去沉淀；
生成沉淀：在75℃下向混合溶液中加入氯化钾，发生复盐反应生成亚铁氰化钾沉淀；
提纯：经分离、洗涤、干燥后，得到成品亚铁氰化钾。
此外，实验室中也可通过干血、铁屑和碳酸钾共热，再用热水处理的方法制备，但其产量较低，主要用于科研用途。