亚铁氰化铁，化学名称为铁(Ⅲ)亚铁氰化物，俗称普鲁士蓝、柏林蓝，是历史上首个合成的配位化合物，化学式可表示为Fe₄(Fe(CN)₆)₃（含结晶水形式为Fe₄(Fe(CN)₆)₃·xH₂O），由C、N、Fe三种元素组成，具有独特的理化性质和广泛的应用价值。
一、亚铁氰化铁的性质
（一）物理性质
外观与结构：常温下为暗蓝色晶体或粉末，颜色可在带有铜色闪光的暗蓝色至亮蓝色之间变动，色光分为青光和红光两种，色泽鲜艳且着色力强，遮盖力略差；具有立方晶体结构，粉质较坚硬，不易研磨，摩尔质量为859.25g/mol，密度为1.8g/cm³，沸点为25.7℃。
溶解性：不溶于水、乙醇和乙醚，新制得的亚铁氰化铁可溶于乙二酸水溶液，能溶于稀酸，遇浓硫酸煮沸则会分解；耐碱性较弱，即使是稀碱也能使其分解，因此不能与碱性颜料共用。
稳定性与其他特性：常温常压下性质稳定，能耐晒、耐弱酸，加热至170～180℃时开始失去结晶水，加热至200～220℃时会燃烧并放出氢氰酸；急性毒性较低，大鼠口经LD50＞8000mg/kg，小鼠口经LC50＞8000mg/kg，但对皮肤和粘膜有刺激性，通常对水体有轻微危害，需避免大量接触地下水或水道。
（二）化学性质
配位结构特性：作为典型的聚合络合物，分子中存在Fe²⁺与Fe³⁺两种价态的铁离子，通过氰根（CN⁻）形成稳定的配位键，两种铁离子可相互转换，这一特性使其具备氧化还原性和电活性，是其在电化学、催化领域应用的核心基础。
氧化还原反应：自身可发生轻微的氧化还原反应，同时能与其他物质发生氧化还原反应，例如维生素C可将其所含的三价铁离子还原为二价铁离子，二价铁离子再与铁氰化钾反应生成可溶性普鲁士蓝，这一反应可用于维生素C含量的检测。
分解与反应特性：强热或与氧化物、氨、光接触时易发生变化，失火时可通过水、砂土扑救；可与铁氰化钾、亚铁氰化钾等发生络合反应，其制备过程多依赖这类络合反应，例如黄血盐法中，黄血盐钾与硫酸亚铁在微酸性溶液中反应，再经氧化可制得亚铁氰化铁复盐。
吸附特性：具有良好的骨架结构和吸附性能，能与特定离子发生离子交换或吸附作用，尤其对放射性铯（如¹³⁷Cs）、有毒铊离子具有较强的吸附能力，可形成不溶性复合物，这是其作为解毒剂和环境吸附材料的关键特性。