在同温同压条件下，任何气态物质只要物质的量相同，其体积必然相同。这一规律由阿伏伽德罗定律揭示：对于理想气体，单位物质的量的气体所占体积（即气体摩尔体积Vm）在固定温度和压力下为恒定值。

气体体积(V)与物质的量(n)的关系可通过公式V=n×Vm表达。例如在标准状况（0°C、1atm）下，1mol任何气体的体积均为22.4L。但需注意，若温度压力非标准状况，气体摩尔体积会相应变化。

值得注意的是：

体积相同性与气体种类无关——无论是氢气、氧气还是二氧化碳，只要n、T、P相同，体积必定相等

密度差异仍存在——由于ρ=M/Vm（M为摩尔质量），不同气体的密度与其摩尔质量成正比

分子数恒定——根据N=n×NA，物质的量相同则分子总数必定相同

该原理在化学计量、气体反应体积计算等领域具有重要应用价值，是理解气体行为的基础规律之一。