一、离子共存的基本概念

离子共存指在同一溶液中，多种离子之间不发生化学反应（如生成沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应等），从而能够稳定共存。例如，Na⁺和Cl⁻在氯化钠溶液中可大量共存，而Ag⁺和Cl⁻因生成AgCl沉淀则不能共存。

二、离子不能共存的五种情况

离子结合形成难溶物时无法共存，例如：

Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓（白色沉淀）

Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓（白色沉淀）
口诀记忆：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅。

生成气体
反应产生气体时会破坏共存，例如：

H⁺ + CO₃²⁻ → CO₂↑ + H₂O

H⁺ + S²⁻ → H₂S↑

生成弱电解质
生成弱酸、弱碱或水时离子浓度降低，如：

H⁺ + CH₃COO⁻ → CH₃COOH（弱酸）

NH₄⁺ + OH⁻ → NH₃·H₂O（弱碱）

氧化还原反应
氧化性离子与还原性离子反应，如：

酸性条件下：NO₃⁻ + Fe²⁺ → Fe³⁺ + NO↑

MnO₄⁻（紫红色）能氧化I⁻、Br⁻等，导致褪色。

双水解或络合反应

Al³⁺与HCO₃⁻双水解：Al³⁺ + 3HCO₃⁻ → Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

Fe³⁺与SCN⁻络合：Fe³⁺ + 3SCN⁻ → Fe(SCN)₃（血红色）