在选择题中有一类技巧型题，一般属于综合性较强、中等难度以上的能力测试题。近十年的高考中，每年都有2～4道题属于这种题型，它着重考查“双基”知识和分析、归纳、推理等解题能力。
这类题设计精巧，有的题设条件似显实隐、似足实少；有的玲珑剔透、诱人遐思；有的长篇叙述，难见精要，但却构思巧妙，大智若愚。特别是计算型题中，各种量之间关系错综复杂，各反应原理又隐含其中。许多学生习惯于常规思维，提笔就算，结果是走上歧途，不得其解(即使算出了结果，却浪费了宝贵的时间)。所以，对此类题，必须仔细审题，抓住其精巧之处、独特之点，避开常规方法，另辟蹊径、巧思妙解。除了要在“审、明、透”三个环节上下工夫外，一定要突出一个“巧”字，抓住“字、词、句”关键。要巧找共性、巧用特性，巧析范围，巧用数据，巧攻一点，巧用规律，巧挖隐含量，巧用已知量。以下所辑特例但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。
⒈将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，再通入过量的Cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Cl¯、Br¯物质的量浓度之比为( )
(A) 3:2:1 (B)3:2:2 (C) 5:4:2 (D) 4:3:2
【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费时费力，若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+＝nCl¯+nBr¯，对照选项只能选A。
⒉在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液的质量分数为25.26%，则原混合气体中三者的分子个数之比为( )
(A) 6:3:1 (B)9:6:1 (C) 13:6:1 (D) 15:8:1
【简析】根据2H2＋O2＝2H2O，H2＋Cl2＝2HCl。可得出n(H2)＝2n(O2)＋n(Cl2)，分析四选项只能是C。
⒊ KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )
(A) 24.1% (B)40.3% (C) 25.9% (D) 37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+，利用差量法就可求出K+的物质的量。
（6.63－3.78）÷（108－39）＝0.04mol
则K+%=0.04×39÷3.78×100%＝40.3% 选 B。
⒋ O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（ ）
(A) 448mL (B)460mL (C) 472mL (D) 720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是Cl2，完全反应时需H2500mL；若都是O2，则需H2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是D选项。
⒌标准状况下Cl2和H2共aL，在光照下充分反应，反应后的气体恰好能使bmolNaOH完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（ ）
(A) b＝a/11.2 (B) b＜a/22.4 (C) b＞a/22.4 (D) b＞a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应，反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+＝nCl，所以有nCl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选 D
⒍向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量，则AgNO3溶液的质量分数为 （ ）
(A) 50% (B)67.3% (C) 72.3% (D) 75.6%
【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的I-的质量＝NO3-的质量＋加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量＝加入的AgNO3溶液的质量这一点，则不难想到若析出AgI为1mol，则加入的AgNO3溶液的质量应是108＋127=235g，其中含AgNO31mol是170g。所以AgNO3%＝170÷235×100%＝72.34%选C。
⒎密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为( )
(A) 29.6% (B) 42.1% (C) 12.4mol (D) 6.22mol/L
【简析】解题思路同上，选B、D。
⒏足量浓硫酸加入ag铜，完全反应后放出bL气体；足量的盐酸中加入mgFeS，完全反应后放出VL气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a:b:m:V应是( )
(A) 40:14:110:7(B) 40:14:55:14
(C) 20:7:55:14(D) 20:7:55:21
【简析】bL为SO2，VL为H2S，由2H2S＋SO2＝3S＋2H2O，可知：b:V＝1:2，则只有C符合。选择 C。
⒐向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
(A) 1mol/L (B)1.5mol/L (C) 2mol/L (D) 2.5mol/L
【简析】根据2Fe3+＋H2S＝2Fe2+＋S＋2H+可知，增重的1g是H+，则通入的H2S为0.5mol，原溶液中的FeCl3为1mol，所以浓度为2mol/L，选 C。
⒑今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为 3∶4，则加入铁粉的质量是( )
(A) 5.6g (B)8.4g (C) 11.2g (D) 16.8g
【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫酸，铁不足。所以8.4g＜W铁＜16.8g选 C.
⒒ CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（ ）
(A) 336mL (B)448mL (C) 560mL (D) 672mL
【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的CO2，SO2的体积等于消耗的O2的体积，所以选(B)
⒓在一定条件下，70mLH2S和90mLO2混合，使之完全反应恢复到原状态生成的SO2的体积应是（ ）
(A) 70mL (B)45mL (C) 50mL (D) 55mL
【简析】根据 2H2S＋3O2＝2SO2＋H2O和2H2S＋O2＝2S＋2H2O的反应1/2＜90/70＜3/2所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用xH2S＋yO2→xH2O＋(y－x/2)SO2＋(3x/2－y)S的反应式，将x＝70，y＝90直接代入(y－x/2)，所以选(D)
⒔今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL，当其完全燃烧时，所需O2的体积为( )
(A) 3VL (B)2VL (C) VL (D) 0.5VL
【简析】要巧设条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据H2，CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(D)
⒕在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液，现欲使溶液中SO42-和Cl¯离子物质的量浓度相等，则加入BaCl2溶液的体积是( )
(A) 33.3mL (B)66.6mL (C) 99.9mL (D) 100mL
【简析】巧思要满足[Cl¯]＝[SO42-]，可使H2SO4＋BaCl2＝BaSO4＋2HCl
1mol1/3mol 1/3mol 2/3moL故选(A)
⒖把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( )
(A) 1:7 (B)1:4 (C) 1:2 (D) 1:3
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol，耗铁也是Xmol，CuSO4为Ymol，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有56X=8Y，得n(H2SO4):n(CuSO4)＝1:7，所以[H+]:[SO42-]＝1:4,故选(B)
⒗将3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是( )
(A) 32.4 (B)34.2 (C) 36 (D) 36.9
【简析】因为每摩尔Na2SO4·10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为：（x/18）:（3.22/322）×2＝(100－5):1，解之，得x＝34.2。所以选(B)
⒘ 0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成了Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )
(A) 2.2mol (B)1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol
【简析】巧攻一点，抓住Cu2S→2Cu(NO3)2→4NO3-，得4×0.3＝1.2，所以选(B)
⒙已知3NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，现有VL某烧碱溶液，欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )
(A) (m＋n)V (B) (m＋n) (C) (m＋n)/V (D) (m＋n)2/V
【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L，所以只有选(C)
⒚ 38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部作用后，共收集到22.4mL(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )
(A) 1.0×10-3mol (B) 1.6×10-3mol
(C) 2.2×10-3mol (D) 2.4×10-3mol
【简析】这是94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。
nHNO3＝nNO3-＝2nCu(NO3)2＋nNO2＋nNO，
所以nHNO3＝2×38.4÷64×10-3＋2.24÷224×10-3＝2.2×10-3mol所以选(C)
⒛向含有agHNO3的溶液中加入bg铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原，则a∶b不可能为 ( )
(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2
【简析】由3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO＋4H2O
168∶504＝1∶3
可知：WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(A)
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