一、乙烯的物理性质

乙烯（C₂H₄）是一种无色、稍有气味的可燃性气体，密度为1.25g/L，比空气略轻。其熔点为-169℃，沸点为-104℃，难溶于水，但易溶于有机溶剂（如四氯化碳）。

二、乙烯的化学性质

1. 氧化反应

燃烧反应：乙烯在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。化学方程式为：
CH2=CH2 + 3O2---2CO2 + 2H2O

与酸性高锰酸钾反应：乙烯可使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明其易被强氧化剂氧化（通常生成CO₂）。

2. 加成反应

乙烯的碳碳双键（含一个σ键和一个π键）易断裂，能发生多种加成反应：

与溴反应：乙烯通入溴的四氯化碳溶液后，溶液棕红色褪去，生成1,2-二溴乙烷：
CH2=CH2 +Br2---CH2Br-CH2Br

与氢气、卤化氢等反应：在催化剂（如Ni、Pt）作用下，乙烯可与H₂、HCl等加成，生成乙烷或卤代烃。

3. 加聚反应

在催化剂和适宜条件下，乙烯可通过加聚反应生成聚乙烯：
nCH2=CH2---[-CH2-CH2-]n

三、乙烯的检验方法

溴的四氯化碳溶液：乙烯能使溴的橙红色溶液褪色（加成反应），此方法特异性强，常用于鉴别烯烃。

酸性高锰酸钾溶液：乙烯使紫红色高锰酸钾溶液褪色（氧化反应），但需注意此反应会破坏乙烯结构。

燃烧现象：通过观察燃烧时是否产生明亮火焰及黑烟辅助判断。

四、工业应用

乙烯是石油化工的核心原料，用于生产聚乙烯塑料、乙醇、纤维等，还可作为植物催熟剂。其产量直接反映国家石化工业水平。