碘化氢（化学式HI）是一种由氢元素和碘元素组成的无机化合物，其相对分子质量为127.912。在常温常压下，碘化氢表现为一种具有强烈刺激性气味的无色气体，遇潮湿空气会发烟，是卤化氢家族中化学性质较特殊的一员。

一、组成与结构

碘化氢由1个氢原子和1个碘原子通过共价键结合而成，分子式为HI。在固态时，碘化氢以分子晶体形式存在，晶胞参数表现出典型的分子间作用力特征。其水溶液被称为氢碘酸，是一种强酸。

二、物理性质

外观与气味：常态下为无色有刺激性气味气体，液态时呈淡黄色。

密度与状态参数：气态密度约为5.37 g/L，液态密度为2.85 g/cm³（-47℃）；熔点为-50.8℃，沸点为-35.5℃（在405.2 kPa下），临界温度为150℃，临界压力为8.3 MPa。

溶解性：极易溶于水，也可溶于乙醇及多种有机溶剂。其水溶液氢碘酸具有明显的酸性。

稳定性：碘化氢受热易分解，加热时会放出有毒的碘蒸气，化学稳定性在卤化氢中最差。

三、化学性质

碘化氢具有强还原性和强酸性，其水溶液氢碘酸的酸性比盐酸和氢溴酸更强，还原性也更为突出。

酸性反应
氢碘酸在水中完全电离，能与活泼金属（如铁）反应生成碘化物并放出氢气，也能与金属氮化物等反应。

还原性
碘化氢中的碘离子易被氧化，氯气、溴、氧气和硫蒸气均可将其中的碘置换出来，例如：

与氯气反应：生成氯化氢和碘的氯化物。

与溴反应：生成溴化氢和碘单质。

与氧气（空气）反应：生成水和碘单质。

与硫蒸气反应：生成硫化氢和碘单质。
此外，碘化氢甚至可将浓硫酸直接还原为硫化氢，说明其还原能力之强。

与其他氧化剂作用
氢碘酸可与碘酸、次碘酸等发生归中反应生成碘和水，也能将三氯化铁还原为二氯化铁并析出碘。

危险特性
碘化氢具有腐蚀性，能引起皮肤灼伤，对眼睛和呼吸系统有强烈刺激性。与碱金属接触会发生剧烈反应甚至爆炸，与氟、钾、硝酸、氯酸钾等物质也易发生剧烈反应。

四、制备方法

碘化氢的实验室与工业制备主要有以下几种途径：

氢碘直接合成：在镀铂石棉催化下，纯净的氢气和碘蒸气直接化合生成碘化氢：
I₂ + H₂ → 2HI

硫化氢还原法：用硫化氢与碘单质反应，也是工业上制备碘化氢的重要方法：
8I₂ + 8H₂S → 16HI + S₈

赤磷-碘水法：将碘和赤磷分别缓慢加入水中，生成三碘化磷（PI₅），再经水解得到碘化氢和磷酸，反应液过滤后蒸馏收集125～130℃馏分即可获得氢碘酸：
2P + 5I₂ → 2PI₅
PI₅ + 4H₂O → 5HI + H₃PO₄

碘化氢和氢碘酸在化学工业与科研领域有广泛用途：

制备碘化物：用于合成各种金属碘化物和有机碘化物。

有机合成还原剂：在有机反应中作为还原剂，用于合成碘代烷、碘代烃等化合物。

分析化学试剂：用作分析试剂，可用于测定甲氧基、乙氧基和硒等成分，也用于溶解某些酸不溶的无机物质（如碱土金属硫酸盐、碘化汞等）。

医药领域：很稀的氢碘酸可用于医药，作为中间体或辅助试剂。