氟（F）是元素周期表中的第9号元素，位于第二周期第ⅦA族，属于卤族元素之一。它的原子序数为9，原子量约为18.998，最外层电子排布为2s²2p⁵，电负性高达4.0，是所有元素中电负性最强的。在自然界中，氟主要以萤石（CaF₂）和冰晶石等形式存在，地壳中含量约为0.072%。
物理性质
氟的单质在常温下为淡黄色气体，具有强烈的刺激性气味，且有剧毒。它的熔点为-219.66℃，沸点为-188.12℃，密度为1.696 g/dm³，比空气略大。氟气难溶于水，但能与水发生剧烈反应。当温度降至-188℃以下时，氟气凝为黄色液体；进一步降温至-223℃时，则会变成黄色结晶体。
化学性质
氟是化学性质最活泼、氧化性最强的非金属元素，几乎能与所有元素发生反应。
与金属反应：常温下，氟就能与大多数金属剧烈反应，钠、镁、铝等金属在氟气中会燃烧；即使金、铂这类稳定金属，在加热条件下也能与氟反应。仅铂在常温下可抵抗氟的腐蚀，因此曾被用作电解制氟的电极材料。
与非金属反应：氟与氢气在冷暗处即可剧烈化合甚至爆炸，生成稳定的氟化氢（HF）。硅、磷、硫等非金属也都能在氟气中燃烧。
与稀有气体反应：在一定条件下，氟可以与氙（Xe）、氪（Kr）等稀有气体反应，生成如XeF₂等化合物，这是其他卤素单质难以做到的。
与水反应：氟能置换水中的氧，生成HF和氧气（2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂↑），这是唯一能置换水中氧的卤素单质。
与碱反应：氟气与稀碱溶液反应生成氟化物、氧气和水，例如2F₂ + 4NaOH = 4NaF + O₂↑ + 2H₂O。
此外，氟的化合物具有一些独特之处：AgF易溶于水，而其他卤化银难溶；CaF₂难溶于水，而其他卤化钙易溶；HF是唯一的弱酸氢卤酸，且能腐蚀玻璃（SiO₂ + 4HF = SiF₄↑ + 2H₂O），因此氢氟酸需存放于塑料瓶中。氟在化合物中仅显-1价，没有正化合价，这也与其他卤素不同。
制备方法
由于氟气过于活泼，且F⁻的还原性极弱，单质氟无法通过化学方法或电解水溶液制得，只能采用电解法。工业上通常电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）混合物，反应式为：
2KHF₂ == 2KF + H₂↑ + F₂↑
1886年，法国化学家莫瓦桑通过电解无水氢氟酸首次成功制得单质氟，并因此荣获1906年诺贝尔化学奖。
主要应用
氟及其化合物在现代工业和生活中具有广泛而重要的用途：
含氟材料：氟是聚四氟乙烯（特氟龙）、氟橡胶等特种塑料和橡胶的关键元素，这些材料具有优异的耐腐蚀性和耐高温性能。
制冷剂：氟氯烷（氟利昂）曾是重要的冷冻剂，广泛用于空调和冰箱等制冷设备中。
核工业：氟用于铀的提纯和同位素分离，在核能领域至关重要。
玻璃与半导体：氢氟酸可用于玻璃蚀刻、清洗和半导体制造工艺。
化工原料：氟化物在铝电解、农药、医药等领域也有广泛应用。
总之，氟是元素周期表中性格最“活泼”的元素，它以极端的反应性和独特的化学行为，在化学发展史上占有重要地位，同时也为现代科技与工业提供了不可或缺的材料支撑。
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