一、燃烧的本质
根据国家标准《消防基本术语·第一部分》（GB5907-86）定义，燃烧是可燃物与氧化剂作用发生的放热反应，通常伴有火焰、发光和（或）发烟现象，其核心特征是化学反应、放热、发光三者并存。而近代连锁反应理论进一步揭示了燃烧的实质：燃烧是一种游离基（又称自由基）主导的链式反应，即由游离基在瞬间进行的循环连续反应，这一过程大致分为三个阶段。
（一）链式反应三阶段
链引发阶段：在外界因素（如点燃、光照、加热、催化等）作用下，可燃物分子的共价键断裂，产生含有不成对电子的游离基（活化中心）。少数物质可自发引发此过程，例如氟气与氢气在冷暗处就能通过化合产生游离基，触发剧烈燃烧。
链传递阶段：生成的游离基具有极强的化学活性，与其他分子反应时会消耗自身但同时产生更多新的游离基，使反应持续放大，形成连锁循环，这是燃烧能够维持并加剧的关键。
链终止阶段：当游离基失去能量相互结合形成稳定分子，或反应物耗尽无法产生新游离基时，反应链断裂，燃烧随之终止。
需明确：氧化反应不一定是燃烧，燃烧是氧化反应的特殊形式，仅发生在可燃物质与氧化剂之间，且需通过游离基链式反应实现能量的快速释放。
二、燃烧的要点
（一）燃烧的必要条件（燃烧三要素与四要素）
燃烧的发生需满足基础要素，传统“燃烧三角形”模型包含可燃物、助燃物（氧化剂）、引火源三大必要条件；现代“燃烧四面体”模型补充了链式反应，形成更完整的四要素体系，缺一不可。
1. 可燃物：燃烧的物质基础
指能与空气中的氧或其他氧化剂发生燃烧反应的物质，按物理状态可分为三类，其燃烧特性差异显著：
固体可燃物：如木材、纸张、塑料、镁粉等，多数需先受热分解产生可燃气体（如纸张分解产生一氧化碳、氢气），再与氧化剂反应燃烧；少数以表面氧化形式无焰燃烧（如煤炭）。表面积越大，燃烧速度越快（如碎纸比整纸燃烧更剧烈）。
液体可燃物：如汽油、酒精、食用油等，依赖挥发产生的可燃蒸气燃烧，闪点（挥发出的蒸气遇火源闪燃的最低温度）是其危险等级核心指标（汽油闪点-50℃，常温下易挥发，危险性极高）。泄漏后会随地面流淌，扩大燃烧范围。
气体可燃物：如天然气、氢气、乙炔等，无需分解或挥发，可直接与氧气混合燃烧，火灾危险性最高。需达到特定爆炸极限（如天然气5%-15%体积浓度），遇火源即可能引发爆炸燃烧。
除常见有机物外，部分无机物（如钾、钠、一氧化碳）及爆炸性物质（如黑火药、硝化甘油）也属于可燃物，部分含氧可燃物可自行释放氧气，无需外部助燃物即可燃烧。