一、化合反应
1.定义
化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
⒉ 基本形式
A＋B＝AB（化合价可变可不变）
⒊ 特点（多变一）
⑴ 生成物只有一种物质；
⑵ 反应物不止一种物质；
⑶ 生成物一定要有固定组成，是纯净物。如：
⒋ 判断
判断一个反应是不是化合反应要基于化合反应的概念及反应特点，以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。
⒌ 典型反应
⑴ 镁在空气中燃烧：2Mg＋O2＝(点燃)2MgO
现象：① 发出耀眼的白光；② 放出热量；③ 生成白色粉末。
⑵ 铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2＝(点燃)Fe3O4
现象：① 剧烈燃烧，火星四射；② 放出热量；③ 生成一种黑色固体。
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
⑶ 铜在空气中受热：2Cu＋O2＝(△)2CuO
现象：铜丝变黑。
⑷ 铝在空气中燃烧：4Al＋3O2＝(点燃)2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
⑸ 氢气中空气中燃烧：2H2＋O2＝(点燃)2H2O
现象：① 产生淡蓝色火焰；② 放出热量；③ 烧杯内壁出现水雾。
⑹ 红（白）磷在空气中燃烧：4P＋5O2＝(点燃)2P2O5
现象：⑴ 发出白光；⑵ 放出热量；⑶ 生成大量白烟。
⑺ 硫粉在空气中燃烧：S＋O2＝(点燃)SO2
现象：
① 在纯的氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
② 在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰；放出热量；生成一种有刺激性气味的气体。
⑻ 碳在氧气中充分燃烧：C＋O2＝(点燃)CO2
现象：① 发出白光；② 放出热量；③ 生成气体通入澄清石灰水变浑浊。
⑼ 碳在氧气中不充分燃烧：2C＋O2＝(点燃)2CO
⑽ 二氧化碳通过灼热碳层：C＋CO2＝(高温)2CO（是吸热的反应）
⑾ 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O2＝(点燃)2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，生成气体通入澄清石灰水变浑浊。
⑿ 酸性氧化物＋水→酸
二氧化碳和水反应：CO2＋H2O＝H2CO3
二氧化硫和水反应：SO2＋H2O＝H2SO3
三氧化硫和水反应：SO3＋H2O＝H2SO4
现象：以上生成物滴入紫色石蕊试液，石蕊试液由紫色变成红色。
⒀ 碱性氧化物＋水→碱
生石灰溶于水：CaO＋H2O＝Ca(OH)2
氧化钠溶于水：Na2O＋H2O＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O＋H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO＋H2O＝Ba(OH)2
以上反应均放出热量，滴入紫色石蕊试液，石蕊试液由紫色变成蓝色。
⒁ 钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2＝(点燃)2NaCl
⒂ 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4＋5H2O＝CuSO4•5H2O
二、分解反应：
1. 定义
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
⒉ 基本形式
AB＝A＋B（化合价可变可不变）
⒊ 特点（一变多）
⑴ 反应物只有一种物质；
⑵ 生成物不止一种物质；
⑶ 反应物有固定组成，是纯净物。
⒋ 判断
反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
⒌ 典型反应
⑴ 水在直流电的作用下分解：2H2O＝(通电)2H2↑＋O2↑
现象：
① 电极上有气泡产生。正极∶负极＝H2∶O2＝2∶1
② 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
③ 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。
⑵ 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3＝(△)2CuO＋H2O＋CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，生成气体通入澄清石灰水变浑浊。
⑶ 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3＝(MnO2)2KCl＋3O2↑
⑷ 加热高锰酸钾：2KMnO4＝(△)K2MnO4＋MnO2＋O2↑
⑸ 实验室用双氧水制氧气：2H2O2＝(MnO2)2H2O＋O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
⑹ 加热氧化汞：2HgO＝2Hg＋O2↑
⑺ 锻烧石灰石：CaCO3＝CaO＋CO2↑（二氧化碳工业制法）
⑻ 碳酸不稳定而分解：H2CO3＝H2O＋CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
⑼ 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O＝(加热)CuSO4＋5H2O
三、置换反应：
⒈ 定义
置换反应是由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
⒉ 基本形式
A＋BC＝AC＋B
⒊ 特点（一换一）
⑴ 反应物和生成物都是两种物质；
⑵ 反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
⒋ 判断
⑴ 反应物一定是一种单质与一种化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。如：CH4+2O2＝CO2+2H2O。
⑵ 生成物一定是一种单质与一种化合物。但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。如：CO+CuO＝Cu+CO2。
⒌ 典型反应
置换反应根据反应发生的环境可分为在溶液中和干态下的置换反应。
溶液中的置换反应：
⑴ 酸与金属反应：
金属单质＋酸--------盐＋氢气（置换反应）
① 锌和稀硫酸反应：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
② 镁和稀硫酸反应：Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑↑
③ 铝和稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
④ 锌和稀盐酸反应：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
⑤ 镁和稀盐酸反应：Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
⑥ 铝和稀盐酸反应：2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
①－⑥的现象：有气泡产生。
⑦ 铁和稀盐酸反应：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
⑧ 铁和稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
⑦－⑧的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
⑵ 盐与金属反应：
金属单质＋盐（溶液）---另一种金属＋另一种盐
① 铁与硫酸铜反应：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
② 锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
③ 铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3＋Cu＝Cu(NO3)2＋2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
干态下的置换反应：
金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
① 焦炭还原氧化铁：3C＋2Fe2O3＝(高温)4Fe＋3CO2↑
② 木炭还原氧化铜：C＋2CuO＝(高温)2Cu＋CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，生成气体通入澄清石灰水变浑浊。
③ 氢气还原氧化铜：H2＋CuO＝(△)Cu＋H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。
④ 镁和氧化铜反应：Mg＋CuO＝(△)Cu＋MgO
⑤ 氢气与氧化铁反应：Fe2O3＋3H2＝(△)2Fe＋3H2O
⑥ 水蒸气通过灼热碳层：H2O＋C＝(高温)H2＋CO
四、复分解反应：
⒈ 定义
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
⒉ 基本形式
AB＋CD＝AD＋CB
⒊ 特点：相互交换（正价与正价交换）（化合价不变）
⑴ 生成物、反应物都是两种物质。
⑵ 所有的生成物和反应物都是化合物。
⑶ 反应在溶液中进行。
⒋ 反应发生的条件
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件
⑴ 反应物必须能溶于水或酸。
⑵ 生成物中必须有沉淀、气体和水三者中的至少一种物质生成。
⒌ 判断
断定一个反应是不是发生了复分解反应，必须要判断是否符合复分解反应的特点及反应发生的条件，只有同时具备，才是发生了复分解反应。
注意：酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。
⒍ 典型反应
⑴ 金属氧化物＋酸→盐＋水
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
ZnO＋2HNO3＝Zn(NO3)3＋H2O
⑵ 酸与碱反应：碱＋酸→盐＋水（中和反应）
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
NaOH＋HNO3==NaNO3＋H2O
Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
Mg(OH)2＋2HNO3＝Mg(NO3)2＋2H2O
Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O
Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
⑶ 酸与盐反应：酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
⑷ 碱与盐反应：盐＋碱→新盐＋新碱
碱（可溶）与盐（可溶）反应：
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3↑＋H2O
⑸ 盐与盐反应：盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
盐（可溶）与盐（可溶）反应：
CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl
KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3
NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaCl
BaCl2＋2AgNO3＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2
五、其它反应：
⒈ 酸性氧化物＋水→酸
二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2＋H2O＝H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
如：SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO4
⒉ 碱性氧化物＋水→碱
生石灰溶于水：CaO＋H2O＝Ca(OH)2（此反应放出热量）
氧化钠溶于水：Na2O＋H2O＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O＋H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO＋H2O＝Ba(OH)2
⒊ 酸性氧化物＋碱——盐＋水
二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O
氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
⒋ 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O2＝(点燃)2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
⒌ 钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2＝(点燃)2NaCl
⒍ 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4＋5H2O＝CuSO4•5H2O
⒎ 甲烷在空气中燃烧：CH4＋2O2＝(点燃)CO2＋2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，生成气体通入澄清石灰水变浑浊。
⒏ 酒精在空气中燃烧：C2H5OH＋3O2＝(点燃)2CO2＋3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，生成气体通入澄清石灰水变浑浊。
⒐ 一氧化碳还原氧化铜：CO＋CuO＝(加热)Cu＋CO2
现象：黑色粉未变成红色，生成气体通入澄清石灰水变浑浊。
⒑ 一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe2O3＝(高温)2Fe＋3CO2
现象：红色粉未变成黑色，生成气体通入澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
⒒ 一氧化碳还原氧化亚铁：FeO＋CO＝(高温)Fe＋CO2
⒓ 一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4＋4CO＝(高温)3Fe＋4CO2
⒔ 光合作用：6CO2＋6H2O＝(光照)C6H12O6＋6O2
⒕ 葡萄糖的氧化：C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O
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