初中化学是一门基础自然科学课程，主要从以下几个方面展开学习：
一，基本概念：
1，物质的变化：
物理变化：没有新物质生成的变化。例如水的三态变化（冰变成水、水变成水蒸气）、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃破碎等，这些变化只是物质的状态、形状或位置发生了改变，其本质没有变化。
化学变化：由新物质生成的变化，也叫化学反应。常伴随发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等现象。比如铁生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，与铁是不同的物质；再如蜡烛燃烧，生成二氧化碳和水等新物质。
2，物质的性质：
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。例如，铜是红色固体、氧气是无色气体、酒精具有挥发性等。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质，如物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。例如，铁能在潮湿的空气中生锈，说明铁具有还原性；氧气能支持燃烧，体现了氧气的氧化性。
3，物质的分类：
混合物：由两种或多种物质组成，常见的混合物有空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气等。
纯净物：只由一种物质组成，宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子。纯净物又可分为单质和化合物。
单质：只由一种元素组成的纯净物，可分为金属单质（如铁、铜、铝等）、非金属单质（如氧气、氢气、氮气、碳等）及稀有气体（如氦气、氖气、氩气等）。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。化合物包括氧化物、酸、碱、盐等。
氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。如氧化铜（CuO）、二氧化碳（CO₂）等。
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。例如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca (OH)₂）等。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。例如氯化钠（NaCl）、碳酸钠（Na₂CO₃）、硫酸铜（CuSO₄）等。
二，化学用语：
1，元素符号：表示一种元素，还能表示这种元素的一个原子。若物质是由原子直接构成的，则元素符号还可表示这种单质。例如，“H” 表示氢元素、一个氢原子；“Fe” 表示铁元素、一个铁原子、铁单质。
2，化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。例如，水的化学式为 “H₂O”，表示水是由氢元素和氧元素组成的，且一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子。
3，化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子，要遵循书写原则、步骤，注意配平、反应条件、箭头的正确使用。
三，化学反应类型：
1，化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。例如，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。
2，分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。例如，加热高锰酸钾制取氧气的反应，化学方程式为 “2KMnO₄ =K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑”。
3，置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。例如，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 “Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu”。
4，复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为 “HCl + NaOH = NaCl + H₂O”。
四，溶液：
1，定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2，组成：由溶质和溶剂组成。溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，水通常被当成溶剂。
3，特征：具有均一性（溶液各部分的性质完全相同）和稳定性（外界条件不变时，溶液长时间放置不会分层或析出固体）。
4，饱和溶液与不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
5，溶解度：在一定温度下，某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素有溶质、溶剂本身的性质以及温度等。
五，化学实验：
1，常见仪器的使用：如试管、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗、集气瓶等的用途和使用方法。
2，基本实验操作：包括药品的取用（固体药品和液体药品的取用方法不同）、物质的加热、仪器的连接和洗涤等。
3，气体的制取：例如氧气、二氧化碳的实验室制取方法，包括实验原理、实验装置、收集方法、检验方法等。
4，物质的检验和鉴别：根据物质的不同性质，检验或鉴别一些常见的物质，如鉴别氧气、二氧化碳、氢气等气体，鉴别盐酸、硫酸等酸类物质，鉴别氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质等。
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