一、气体摩尔体积的含义
气体摩尔体积是指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，符号通常用Vm表示，核心计算公式为Vm = V/n（其中V为气体体积，n为气体物质的量，单位为mol。其常用单位为L/mol（升/摩尔），立方米/摩尔。
气体摩尔体积的数值并非固定不变，核心影响因素是气体所处的温度和压强。这是因为气体粒子间的平均距离远大于粒子本身的大小，气体体积主要由粒子数目和粒子间平均距离决定，而温度和压强会直接改变粒子间的平均距离——温度越高，粒子运动越剧烈，距离越远，体积越大；压强越大，粒子被挤压越紧密，距离越近，体积越小。
为方便科学计算与交流，科学家规定了“标准状况”（简称STP），即0℃（273.15K）、101.325kPa（1标准大气压）。在该条件下，1mol任何理想气体的体积约为22.4L，此时气体摩尔体积Vm =22.4L/mol（精确值为22.41383L/mol）。若条件改变，气体摩尔体积数值会相应变化，例如在25℃、1.01×10⁵Pa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
需要明确的是，相同温度和压强下，相同气体摩尔体积的气体，其含有的粒子数（或物质的量）必然相同，这是阿伏加德罗定律的核心逻辑之一，也是气体摩尔体积应用的重要依据。