一、氧气的物理性质
1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。
2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）
3.溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）
4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质
⒈ 与非金属的反应
⑴ 木炭（黑色固体）的燃烧
化学反应方程式：C＋O2＝CO2
实验现象：
木炭在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
注意：做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。
⑵ 硫粉（淡黄色）的燃烧
化学反应方程式：S＋O2＝SO2
实验现象：
硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
注意：实验时，要在瓶底装少量水吸收二氧化硫，防止污染空气。
⑶ 红磷（暗红色固体）的燃烧
化学反应方程式：4P＋5O2＝2P2O5
实验现象：
红磷在空气中燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟。
红磷在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟。
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体
⒉ 与金属的反应
⑴ 镁带（银白色固体）在空气中燃烧
化学反应方程式：2Mg＋O2＝2MgO
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
⑵ 铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
化学反应方程式：3Fe＋4O2＝2Fe3O4
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
注意：
① 集气瓶底部应铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
② 铁丝在空气中不能燃烧。
⒊ 与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水
化学反应方程式：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
蜡烛在空气中燃烧的情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。
⒋ 其他物质与氧气的反应
某些物质在一定条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢、金属的锈蚀、食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
总结：
⒈ 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。
在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气是常见的氧化剂；具有氧化性。
2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比。
3.物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
4.物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
三、氧气的制取
㈠ 工业制法（分离液态空气法）
⒈ 原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。氮气沸点低（－196℃），氧气沸点高（－183℃）（蒸馏）
具体过程为：空气→(降温降压)液态空气→(蒸发)液态氧(氮气)→(蒸发)氧气
⒉ 注意：该过程是物理变化。
㈡ 氧气的实验室制法（化学变化）
⒈ 双氧水（过氧化氢）制取氧气
⑴ 药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）
⑵ 实验原理：
化学方程式：2H2O2＝(MnO2)2H2O＋O2↑
注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
⑶ 装置：固体与液体反应，不需加热。
⑷ 注意事项：
① 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
② 导管只需略微伸入试管塞；
③ 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好；
④ 装药品时，先装固体后装液体；
⑤ 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体；
⑸ 步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收。
⒉ 用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
⑴ 药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）
⑵ 原理：
① 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
化学方程式：2KClO3＝(MnO2 ∆)2KCl＋3O2↑
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
② 加热高锰酸钾：
化学方程式：2KMnO4＝(∆)K2MnO4＋MnO2＋O2↑
⑶ 装置：加热固体制气体。
⑷ 操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序；
② 检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱；
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）；
④固定装置：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部；
⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热；
⑥收集气体：
ⅰ若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)（防止气体逸出）；
ⅱ用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）；
（用排水法收集时，导管放在集气瓶口；）
⑦先将导管移出水面；
⑧再停止加热。
⑸ 易错事项：
① 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。
② 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
③ 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
④ 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
⑤ 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
⑹ 收集方法：
① 排水法（不易溶于水）；
② 向上排空法（密度比空气大）。
⑺ 检验、验满
① 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
② 验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
四、氧气的用途
⒈ 供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
⒉ 支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。
五、催化剂
⒈ 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
⒉ 特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）
注意：
① 催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行；
② 催化剂不是反应物、也不是生成物；
③ 一种催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；
④ 某一反应的催化剂可能不只一种。
⒊ 二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
热门跟贴